【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.4NA
B. 在標準狀況下，3.36LS03含有的電子數為6NA
C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為0.5NA
D. 密閉容器中lmolNO和0.5molO2充分反應，產物的分子數為NA
【答案】C
【解析】A. 碳酸根水解轉化為碳酸氫根和氫氧根，因此在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數大于0.4NA，A錯誤；B. 在標準狀況下三氧化硫不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算3.36LS03含有的電子數，B錯誤；C. 將0.5mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液顯中性，故有n（H+）=n（OH-），則n（NH4+）=n（NO3-）=0.5mol，個數為0.5NA個，C正確；D. 密閉容器中lmolNO和0.5molO2充分反應生成1molNO2，但同時存在2NO2
N2O4，產物的分子數小于NA，D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線
C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 放電時，負極上發生反應的物質是Fe
B. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充電時，陽極附近pH值增大
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【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應
(2)觀察①②③可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某溫度時，反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。
(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)對應反應③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應，下列能說明該反應達平衡狀態的有_____________。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態
D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態
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