Question

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值增大

Answer 1

【答案】A

【解析】由總反應(yīng)式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2。此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A、放電時(shí)，Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+，放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-濃度減小，則陽(yáng)極附近pH值減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。