【題目】下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯可以制食物保鮮膜 B. 鋁熱反應可用于焊接鋼軌
C. 液氯可以保存在鋼瓶中 D. 常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸
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【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A. 某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
C. 上述反應中轉移電子的物質的量至少為0.5amol
D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
amol
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【題目】A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數依次增大。已知它們的部分化合物的性質如下：
A的 氫化物 | B的 氫化物 | C的 氫化物 | X的 氧化物 | Y的氫化物 分子構型 | Z原子 |
含氫量最高 的有機物 | 水溶液 呈堿性 | 水溶液 呈酸性 | 兩性 氧化物 | 正四面體 | 價電子排布為4s2 |
回答下列問題：
(1)寫出對應元素的名稱：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號和“>”表示）：__________
(3)寫出B的氫化物與C的氫化物反應后生成物的電子式：__________。
(4)已知C的單質能在水中產生一種常見的氧化性單質，試寫出該反應的化學方程式：
__________。
(5)試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用具體物質化學式和">"、"<"或"="表示：）__________并說明理由__________。
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【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭發射的優良炸藥。下列說法中正確的是
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3
B. 它們都是強氧化劑
C. H、D、T是相同元素構成的不同單質
D. 它們都是強還原劑
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【題目】已知：
，下列有機物能夠合成
的組合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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【題目】利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是
A. 屬于置換反應 B. A1作還原劑 C. Fe2O3被還原 D. 該反應是吸熱反應
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【題目】鉛及并化合物在工業生產中具有非常廣泛的用途，根據以下流程回答相關問題。
(1)鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位條件的控制在工業生產中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。
(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質]與KI溶液反應的離子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150～200℃間分解產物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區間內分解反應的化學方程式為________________________________。
(5)T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發生反應:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。
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【題目】下列關于氨的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 氨易液化，因此可用作制冷劑
B. 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗
C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)
D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色
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