用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：
（1）
| 應取濃硫酸的體積/ml | 應選用容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
| | | |
（1）5.0（2分），100（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分）
（2）DECBHG（3分） （3）AC（3分）
解析試題分析：（1）用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,則根據稀釋過程中溶質不變可知，需要濃硫酸的體積＝
＝0.005L＝5.0ml，所以應取濃硫酸的體積是5.0ml。配制100ml硫酸，則需要100ml容量瓶。另外還需要量筒量取濃硫酸，稀釋濃硫酸用燒杯，稀釋和轉移還需要玻璃棒，定容時還需要膠頭滴管。
（2）容量瓶在使用前需要查漏，具體的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其操作順序是A DECBHGF。
（3）根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。A、沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，則溶質減少，所配濃度偏低；B、容量瓶洗凈后未經干燥處理不會影響實驗結果，即濃度不變；C、轉移過程中有少量的溶液濺出，則溶質減少，所配濃度偏低；D、搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，濃度不變，因此答案選AC。
考點：考查一定物質的量濃度的配制、儀器選擇以及誤差分析等
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6．88 g。
①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量 mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
| 18K金成分 | Au | Ag | Cu |
| 含量（質量分數） | 75．00% | _________ | _________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料。
（1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 （填符號）元素的合金耐蝕性最差。
（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途。現配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，請回答問題。
| 實驗步驟 | 有關問題 |
| （1）計算并稱量 | 用托盤天平稱量NaCl固體的質量為 g |
| （2）溶解 | 為加速溶解，可進行的操作是 |
（3）轉移 | 指出示意圖中的兩處錯誤： 錯誤1： 錯誤2： |
| （4）洗滌 | 用少量蒸餾水洗滌 2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中 |
| （5）定容 | 若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度 （填“偏高”“偏低”或“無影響”） |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環使用。回答下列問題：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式 。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是 。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式 。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分為以下各步：
| A．用量筒取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 |
| B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里 |
| C．將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里 |
| D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 ( )
| A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆粒或液滴的總稱 |
| B．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間 |
| C．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 |
D． 和CO2反應生成可降解聚合物 ，該反應符合綠色化學的原則 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是
| 選項 | 按某一分類標準分類的一組 | 歸類 |
| A | FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO | H2SO3 |
| B | CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH | HF |
| C | 加聚反應、離子反應、放熱反應、氧化還原反應 | 焰色反應 |
| D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O | NH4HCO3 |
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