氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途。現配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，請回答問題。
| 實驗步驟 | 有關問題 |
| （1）計算并稱量 | 用托盤天平稱量NaCl固體的質量為 g |
| （2）溶解 | 為加速溶解，可進行的操作是 |
（3）轉移 | 指出示意圖中的兩處錯誤： 錯誤1： 錯誤2： |
| （4）洗滌 | 用少量蒸餾水洗滌 2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中 |
| （5）定容 | 若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度 （填“偏高”“偏低”或“無影響”） |
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數。
（2）現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
純堿是主要的化工原料，化學家發明了其不同的工業制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發明的工業合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：
2NaCl＋H2SO4 
Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是_________kg。
（2）步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是__________kg，此時消耗碳單質的量是原步驟②反應用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉移數為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少。
| x | y | z |
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| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的體積/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
| 生成氣體的體積/mL（標準狀況） | 44.8 | 89.6 | 112 |
來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？ 。
(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請填寫步驟代號)。
(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？ 。
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序) 。
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號) ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。 
(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規格是(填字母) 。
| A．50 mL 50 mL |
| B．100 mL 100 mL |
| C．100 mL 150 mL |
| D．250 mL 250 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：
（1）
| 應取濃硫酸的體積/ml | 應選用容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分類不正確的是（ ）
| A．純堿、燒堿均屬堿類 | B．CO2、SiO2、SO2均屬酸性氧化物 |
| C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類 | D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 |
| B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 |
| C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 |
| D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 |
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