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(6分) 在一定溫度下,將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO₂+ O₂

2SO₃測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應速率為 mol/(L·min)（2）平衡時SO₂的轉化率
(3) 平衡常數K為多少

(1)0．025；（2）50%；（3）K=4mol/L

試題分析：（1）在反應開始時c(SO₂)="1mol/L," c(O₂)=0．5mol/L假設反應過程中O₂的物質的量變化為xmol,則SO₂、SO₃的物質的量變化為2xmol根據題意可得(4-2x)+(2-x)+2x=5,解得x=1mol．所以10分鐘時O₂的反應速率為(1mol÷4L)÷10min=0．025 mol/(L·min); （2）平衡時SO₂的轉化率(2×1mol)÷4mol×100%=50%；在平衡時各種物質的濃度分別是：c(SO₂)= 0．5mol/L, c(O₂)= 0．25mol/L, c(SO₃)= 0．5mol/L, 所以平衡常數

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　　）

A．485.5kJ/mol	B．610kJ/mol
C．917kJ/mol	D．1220kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

B．發生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）800℃時在2L密閉容器內反應：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達平衡時NO的轉化率_________________。
（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，
用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器內顏色保持不變
C．2V逆（NO）=v正（O₂）    D．容器內壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO₂氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇, 一定條件下發生如下反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D．混合氣體中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)為           mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H₂O(g)從體系中分離
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO₂的體積百分數 ________（3）題中的CO₂的體積百分數。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指、也可以指。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產生的氣體是O₂，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發生改變，你設計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．v(NO)="0.008" mol·L^-1·s^-1
C．v(H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．v(NH₃)="0.004" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
（1）一定條件下，SO₂與空氣反應10 min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為______；生成SO₃的化學反應速率為______。
（2）若改變外界條件，發生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10 min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強

B．降低溫度

C．充入大量的氮氣

D．僅增加SO₂的濃度

（3）工業制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關的離子方程式：____ _

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