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反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．v(NO)="0.008" mol·L^-1·s^-1
C．v(H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．v(NH₃)="0.004" mol·L^-1·s^-1

試題分析：30s內NO的濃度增加0.06mol/L，則v(NO)=" 0.06mol/L/30s=0.002" mol·L^-1·s^-1 =v(NH₃)，根據反應速率與化學計量數的關系，v(H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1 ，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．已知：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO₂+ O₂

2SO₃測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應速率為 mol/(L·min)（2）平衡時SO₂的轉化率
(3) 平衡常數K為多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：

當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是( )
當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡
降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
達到平衡時，SO₂的轉化率是90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：

為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示。
下列說法不正確的是

A．該系統中只存在化學能和電能的相互轉化

B．在移位反應器中，反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大

C．改質器和移位反應器的作用是將C_xH_y轉化為H₂和CO₂

D．該電池正極的電極反應為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO₄發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)

CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁=218.4kJ·mol^-1(反應Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g)

CaS(s) + 4CO₂(g)    ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能自發進行的條件是           。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的K_p=       (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v₁)大于反應Ⅱ的速率(v₂)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是            。

（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是。
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO₂生成量的措施有。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數
D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且v₁＞v₂，請在圖2中畫出反應體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）
①當溫度升高時，

減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)₄的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol

。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：

)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態沉積在某電極附近，鎳元素以Ni²^＋形態進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

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