Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101 kPa下測得的熱量）。
（1）反應的熱化學方程式為                             ______________            。
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是       
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Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g) +4H₂O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol^－1（2分）
（2）產物不會造成環境污染（1分）

試題分析：（1）液態肼與雙氧水發生的化學方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，因為0.4mol液態肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為256.7/0.4=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g) +4H₂O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol^－1；（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，不會造成環境污染。
點評：本題考查熱化學方程式的書寫，該知識點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。