Question

依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________                ____。
(2)若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(4)已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

Answer 1

(1)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol
(2)N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　  ΔH＝＋67.8kJ/mol
(3)C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol
(4)N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ/mol

試題分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，所以1mol液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱為32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol；23g NO₂即為0.5molNO₂，所以N₂和O₂完全反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)方程式為C₂H₂＋O₂===2CO₂＋H₂O，該反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，由于每5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，所以一摩爾C₂H₂完全燃燒放出的熱量為1300kJ，所以該熱化學(xué)方程式為C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)方程式為)N₂＋3H₂===2NH₃，1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)放出的熱量為391*6-436*3-946=92kJ所以N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：該題考查了熱花絮方程式的書(shū)寫(xiě)，該題有一定的難度，解答該題要注意反應(yīng)熱的符號(hào)。