【題目】用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是
A. 實驗服 B. 橡膠手套 C. 護目鏡 D. 防毒面罩
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置，制取Cl2并以Cl2為原料制備無水FeCl3粉末。
已知：無水FeCl3遇水強烈反應。
（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內盛有鐵粉，發生氧化還原反應，寫出D裝置中反應的化學方程式_________________。
（3）裝置B的作用是__________；裝置B有無必要__________(填“必要”、“不必要”)。
（4）某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，會影響實驗，請提出改進方案____________。
（5）D中實驗現象為_______________；裝置E的作用_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．為了研究化學反應A+B
C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。
Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態較低的是_______；白磷的穩定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g）達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC
②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結果如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）寫出H2O2與KMnO4反應的化學方程式 。
（2）Oa段的意義為 。
（3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。
（4）bc段的意義為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧
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【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣，完全反應后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知如圖1信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；
（2）經計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為_____。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_____。
IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2所示裝置：
（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為_____（保留小數點后一位）．
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