Question

【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣，完全反應后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度是（ ）

A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入4.48L(標準狀況)氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質的量為：=0.2mol，發生反應離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，發生反應離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c(I-)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L，所以與碘離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=n(I-)=×2cV=0.1c mol，
反應完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=×n(Fe2+)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.2mol，解得c=1.6mol/L，故答案為C。