Question

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、 ．

Answer 1

【答案】
（1）化學鍵
（2）﹣185kJ/mol
（3）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
（4） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；溫度計
【解析】解：（1）化學反應的本質是化學鍵的斷裂與形成，化學反應中能量變化的微觀表現是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應，斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，若為吸熱反應，斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，所以答案是：化學鍵；（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol；

所以答案是：﹣185kJ/mol；（3）①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1

②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1

依據蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；

所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；（4）①依據中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；

所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；

②依據量熱計的結果和原理分析，測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒；

所以答案是：溫度計．

【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．