【題目】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學方程式中的反應熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）
A.CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得。回答下列問題：
(1)工業上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應： 
298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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【題目】化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：
(1)氨氣的制備
現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水
①該實驗條件下，氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）
②C的作用是_____。
③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。
(2)乙酸乙酯的制備
現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液
①濃硫酸在該反應中的作用是_____________
②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______
③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________
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【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
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【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：
（1）SO2的轉化率為______________________。
（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。
（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。
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【題目】工業合成氨反應N2+3H2
2NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是
A. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B. 生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 將該反應設計成原電池，放出的熱量不變
D. 達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等
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