【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中硫酸銅是
A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑
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【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是( )
A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：
,下列說法中正確的是（ ）
A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
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【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ） 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（ ）
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.Mg
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．
請根據(jù)所學知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號） ．
（2）B為0.1molL﹣1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是．
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【題目】下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：
已知：氯化鐵易潮解。
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________；
（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。
（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。
（4）開始實驗時,應(yīng)先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：
已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
下列說法正確的是
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行
B. 步驟①中每生成44.8L（標況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子
C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
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