Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號） ．
（2）B為0.1molL﹣1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是．

Answer 1

【答案】
（1）②①③⑧⑦⑥⑤④
（2）HCO3+H2O?H2CO3+OH﹣
（3）2.2×10﹣8mol?L﹣1
【解析】解：（1）屬于堿的為：④Ba（OH）2⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；水解呈堿性的為：⑥CH3COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑤④，
所以答案是：②①③⑧⑦⑥⑤④；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH﹣ ， 電離平衡為：HCO3﹣H++CO32﹣ ， 而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性，
所以答案是：HCO3+H2OH2CO3+OH﹣；（3）根據(jù)題給Cu（OH）2的溶度積即可確定pH=8時，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， 則：c（Cu2+）= =2.2×10﹣8molL﹣1；
在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42﹣）不變，為0.1molL﹣1 ， 由電荷守恒可知c（H+）為0.2molL﹣1 ，
所以答案是：2.2×10﹣8molL﹣1；0.2molL﹣1 ．