Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）用雙線橋表示這個反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

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Answer 1

【答案】 ② 0.2mol

【解析】（1）在反應(yīng)2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，故選②；反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，電子的轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為0.2mol；（3）用雙線橋表示這個反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況。