Question

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A. a－b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B. d－e時溶液中離子的物質的量：Ba2＋可能等于OH－

C. a－d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D. c－d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2＋少

Answer 1

【答案】B

【解析】A、在b點時發生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，故A錯誤；B、d-e段中，某點時當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時，溶液中Ba2＋與OH－的量相等，故B正確；C、若有1molAl2(SO4)3則溶液中含有2molAl3＋、3molSO42－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時發生的反應為：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，則當2molAl3＋完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，此時3molSO42－全部沉淀；生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整個反應過程中BaSO4的物質的量始終大于Al(OH)3的物質的量，故C錯誤；D、c-d發生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO2)2電離出2molAlO2－、1molBa2＋，故AlO2－比Ba2＋多，故D錯誤。故選B。