【題目】某化學反應的△H=-122kJmol-1，△S=+231Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（ ）
A. 在任何溫度下都能自發進行 B. 在任何溫度下都不能自發進行
C. 僅在高溫下自發進行 D. 僅在低溫下自發進行
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【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）
D．AB發生的反應為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
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【題目】在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是( )
A．“熱冰”與水的化學性質相同 B．“熱冰”在任何條件下都不會融化
C．水結成“熱冰”分子間的間隔變大 D．結成“熱冰”后，分子停止運動
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【題目】某學生化學課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，進行了下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為CuCO3；
假設2：沉淀為 ；
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu（OH）2·mCuCO3]。
【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。
【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；
【問題討論】
（1）假設2中的沉淀為 ，提出該假設的理論依據是 ，
（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風干的目的 ，
（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ，
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設 （填寫序號）一定不成立
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設，該試劑是 （填代號）
A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 d．P2O5
（6）該小組經試驗確定假設3成立，他們想進一步測定藍綠色固體的化學式，丙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是 （雙選，填代號）
溶解度（s）/g | 溶度積（Ksp） | 摩爾質量（M）g/mol | |||
Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
（7）作上述調整后，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B中無水氯化鈣的質量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 ，
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【題目】一定溫度下，向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A．該反應的化學方程式為3B＋4D 
6A＋2C
B．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.025 mol/(L·s)
C．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
D．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
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【題目】COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－
NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
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【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg
，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是
A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12
B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)
C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL
D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大
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