Question

【題目】根據題意解答
（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況） ．
（2）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應；正極材料 ， 正極電極反應 ．

Answer 1

【答案】
（1）4.48L
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；碳棒；2Fe3++2e﹣=2Fe2+
【解析】解：（1）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，分析可知電極質量減小的是負極反應的鋅的質量，物質的量= =0.2mol；鋅做負極，失電子發生氧化反應，電極反應為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發生還原反應，電極反應為：2H++2e﹣═H2↑，依據電子守恒可知，轉移電子物質的量為0.4mol，生成氫氣物質的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48L；（2）負極是活潑的金屬，可以用活潑的鐵作為負極材料，負極發生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正極是不活潑的碳棒，發生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 碳棒；2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ．