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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液顯紅色，加少量NH₄Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

加少量NH₄Cl固體后顏色變淺，說法錯誤，應(yīng)為顏色不變。紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺，據(jù)2 NO₂

N2O4加壓平衡向生成N2O4方向移動故加壓氣體體積變小NO₂濃度增大顏色變深繼而平衡移動顏色隨之變淺正確。催化劑對平衡無影響。H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深，H₂+ I₂

2HI知加壓對該平衡無影響，但加壓氣體體積縮小有色I(xiàn)₂蒸氣濃度增大故顏色變深。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，將a mol·L^－¹的氨水與0.01 mol·L^－¹的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)體系的總壓恒定 B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3 D．2V(B)_正= 3V(C)_逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)

2AB₃(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時消耗2mol AB₃

B．容器內(nèi)nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)N₂和H₂全部轉(zhuǎn)化為NH₃時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C．達(dá)到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應(yīng)的速率時，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)為A(g)

B(g)，下列各項中，表示已達(dá)到平衡的是：
A．c(A)=c(B) B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 D．A的消耗速率等于B的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B．某一時刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等

C．達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y

D．X，Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO₃ 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO₃（g）

2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO₂，其平衡常數(shù)約是

A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)

c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂= Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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