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有一可逆反應為A(g)

B(g)，下列各項中，表示已達到平衡的是：
A．c(A)=c(B) B．壓強不再發生變化
C．A與B的體積分數不再發生變化 D．A的消耗速率等于B的生成速率

正確答案：C
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態"，C項符合。A、c(A)=c(B)不能確定是否變化；B、壓強總不變；D、應為A的消耗速率等于B的消耗速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：ΔH>0，p₂>p₁

B．反應Ⅱ：ΔH<0，T₁>T₂

C．反應Ⅲ：ΔH>0，T₂>T₁；或ΔH<0，T₂<T₁

D．反應Ⅳ：ΔH<0，T₂>T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N₂和3 mol H₂，發生合成氨反應，t分鐘后達到平衡狀態。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡狀態時，容器中將生成2molNH₃

B．t分鐘后，只要條件不變，容器內各氣體的濃度就不再變化

C．達到化學平衡狀態時，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)

D．達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率相等，且均等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液顯紅色，加少量NH₄Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L

B．將容器容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol N₂，壓強增大，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3mol

SO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO₂的轉化率為。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是（填序號）(2分)
①SO₂的體積分數不再發生變化 ②容器內壓強不再發生變化 ③容器內氣體分子總數不再發生變化 ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂ ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n mol

SO₃
(3)反應（填“放出”或“吸收”）熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

；。(2分) [來網]為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入S

O₂和水的質量比為 (2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）,若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1，下列幾種說法中不正確的是：

A．用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)

B．用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)

C．2 s 時物質 A 的轉化率為30%

D．2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol∕l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側反應均達平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側容器中充入一定量的H₂，下列說法正確的是

A．兩側平衡均向正反應方向移動	B．左側平衡向逆反應方向移動
C．右側平衡向逆反應方向移動	D．兩側平衡均向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發生反應3A(g)+ B(g)

xC(g)2min時反應平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡___________(填字母)
A.向正反應方向移動
B. 向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質的量 n(B)=_______________mol

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