用相同濃度的標準鹽酸滴定相同體積、相同pH的
、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關系正確的是
| A．V3>V2>V1 | B．V3＝V2＝V1 | C．V1＝V2>V3 | D．V3>V2＝V1 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：
| 實驗編號 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L－1 | c(H2SO4)/ mol·L－1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 0．1 | 0．1 | 實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響； 實驗①和③探究反應物濃度對該反應速率的影響 |
| ② | 308 | | | |
| ③ | | 0．2 | |
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。 | |
| 步驟2：向試管A加入 | |
| 步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中， | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
| A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L |
| B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）
| A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④ |
| B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－) |
| C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) |
| D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：
則下列有關說法正確的是（ ）
| A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 |
| D．等物質的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）
| A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) |
| B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) |
| C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時， 溶液中  的值增大到原來的10倍 |
| D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是
| A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） |
| B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋） |
| C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） |
| D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
| A．某物質的溶液pH <7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 |
| B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 |
| C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍 |
| D．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
| A．Cl-、Br-、CrO42- | B．CrO42-、Br-、Cl- | C．Br-、Cl-、CrO42- | D．Br-、CrO42-、Cl- |
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