Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L－1	c(H2SO4)/ mol·L－1	實驗目的
①	298	0．1	0．1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響； 實驗①和③探究反應物濃度對該反應速率的影響
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
________                                                (提示：S元素被氧化為SO₄^2-)。
（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，

 

Answer 1

（1）表格內每空1分，共4分

實驗編號	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L－1	c(H2SO4)/ mol·L－1
①
②		0．1	0．1
③	298		0．1

（2） Na₂S₂O₃＋4Cl₂＋5H₂O = Na₂SO₄＋8HCl＋H₂SO₄(2分，未配平給1分)（或Na₂S₂O₃＋4Cl₂＋5H₂O = 2NaCl＋6HCl＋2H₂SO₄)
（3）

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：向試管中加入過量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)	有淡黃色沉淀生成(2分)
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分) [或無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4]

 
步驟2：步驟與現象、結論不株連。未寫“過量”扣1分；缺少“充分振蕩”扣一分。現象和結論中：刺激性氣味氣體或氣泡產生可給分。
步驟3：無“少量”不扣分，將BaCl₂寫成Ba(NO₃)₂的不得分，不株連現象和結論

解析試題分析：（1）探究影響化學反應速率的因素時，每次只能改變一個條件，①和②溫度不同，濃度應該相同，①和③改變了Na₂S₂O₃的濃度，其他條件相同；（2）發生氧化還原反應，結合電子守恒配平；（3）

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：向試管中加入過量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)	有淡黃色沉淀生成(2分)
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分) [或無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4]

 
考點：考查影響化學反應速率的因素，離子反應