【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是:
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有5種
C. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=BaSO4↓＋2H2O
D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO
＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
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【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。
（1）已知:①CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為_________。
（2）利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L-1 | H2O初始濃度/mol·L-1 |
1 | 400 | P | 3.0 | 7.0 |
2 | T | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比,其平衡常數關系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數K=27,此時容器中CO物質的量為0.10mol,則CH4的轉化率為________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統”發生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統”中每分解lmolFexOy,轉移電子的物質的量為________。
（4）pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②實驗開始時，需要檢查_____________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（
a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。（____）
b.溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外（____）
c.配制時，500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水 （____）
d.定容時仰視刻度線。（____）
e. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）
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【題目】
鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態Cu2+的電子排布式：_______________。
(2)PO43-的空間構型是___________________。
(3)P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。
(4)氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態碳原子核外電子有
個空間運動狀態。
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol該配合物含有的π鍵的數目
為____________________。
(6)銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式________________g·cm-3
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。
已知：
（1）反應①的反應類型是__________；反應④的反應類型為____________醋硝香豆素中含有官能團的名稱為_____________。
（2）反應②的化學方程式為________________________________
（3）反應③的化學方程式為_________________________
（4）關于E物質，下列說法正確的是______ (填字母序號)。
a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
c.可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d.存在順反異構
（5）寫出G的結構簡式___________________。
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有_______種。
①可與氯化鐵溶液發生顯色反應；
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
其中，苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為__________。
區分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是________(填代號)。
a．紅外光譜儀 b．質譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】某有機物的相對分子質量為102。
(1)經測定，該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧原子的5倍。該有機物的分子式是________；若該有機物無甲基、無醚鍵，且能發生銀鏡反應，則該有機物的官能團的名稱________________，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應的化學方程式：________________________________________________。
(2)經紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結構簡式為_____________________________________________________(提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上)。
(3)經測定，該有機物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機物的結構簡式：__________。
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA
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