Question

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發生可逆
H₂(g) +I₂(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關數據如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．該溫度下，該反應的平衡常數K="4"

D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

Answer 1

D

解析試題分析：A、乙容器的反應物濃度是甲容器反應物濃度的2倍，該反應是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，所以恒溫恒容時，壓強的改變對該反應無影響，因此達平衡時乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍，顏色加深但a=0.008，錯誤；B、可逆反應的反應物不會完全轉化，所以平衡時，放出的熱量：Q₁=1/2Q₂<0.149kJ，錯誤；C、該溫度下，該反應的平衡常數K=0.004²/0.001×0.001=16，錯誤；D、平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，相當于又增加了0.002mol的H₂、I₂，其物質的量比與開始時相同都為1:1，所以再達平衡時與原平衡等效，HI的百分含量不變，正確，答案選D。
考點：考查同一可逆反應不同條件的平衡的比較，等效平衡的判斷