下列說法錯誤的是
A．對于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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對反應A+3B
2C來說，下列反應速率最快的是：（ ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)
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下列有關說法錯誤的是
| A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 |
| B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應 |
| C．已知工業合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發進行，說明該反應的△H＜0 |
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恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發生可逆
H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關數據如下表：
下列判斷正確的
| A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008 |
| B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ |
| C．該溫度下，該反應的平衡常數K="4" |
| D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變 |
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硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應
2SO2 + O2
2SO3的說法中正確的是
| A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3 |
| B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零 |
| C．若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O |
| D．在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題 |
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制太陽能電池需要高純硅，工業上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：
Si(粗)+3HCl(g) 
SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 
Si(純) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述錯誤的是
| A．兩個反應互為可逆反應 | B．都是置換反應 |
| C．都是氧化還原反應 | D．都不是離子反應 |
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可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
| A．②③⑤⑧ | B．①④⑥⑧ | C．②④⑤⑦ | D．①③⑥⑦ |
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在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
| A．②④ | B．③④ | C．③⑤ | D．①③ |
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一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
| A．t1min時正、逆反應速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 |
| C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
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