Question

【題目】按要求回答問題。

（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是____________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態水，則放出熱量為__________kJ。

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是___________________________。

（3）寫出分子式為C8H10含苯環的所有同分異構體_________________________________。

Answer 1

【答案】N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-624KJ/mol712N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol略

【解析】

（1）在101kPa（25℃時）時，已知1mol液態肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出624KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態水，1mol肼完全反應放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712；

（2）因反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則生成氨反應的焓變△H=946+3×436-6×391=-92（92KJ/mol），故答案為：N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol；

（3）分子式為C8H10含苯環的所有同分異構體有：，故答案為：。