【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應B.甲烷在空氣中燃燒
C.硫酸與氫氧化鈉溶液反應D.鋁與氯氣的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 含有大量HCO
的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋
C. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH
D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－
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【題目】下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（ ）
A. 醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B. 明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C. MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬
D. 氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵
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【題目】規律方法提煉題組：有關物質的量的計算
(1)在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
(2)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。
(3)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
(4)實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質的量濃度是_______。
(5)標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
(6)學法題：通過以上訓練思考，解決這些問題的關鍵是將其它量均先轉化為____再計算。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
B. 
和C4Hl0的二氯代物的數目不同（不含立體異構）
C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發生反應的類型不同
D. 植物油通過氫化可以變成脂肪
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【題目】按要求回答問題。
（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是____________ 。
又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態水，則放出熱量為__________kJ。
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是___________________________。
（3）寫出分子式為C8H10含苯環的所有同分異構體_________________________________。
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
（1）在上圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為____________能。
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）
2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0～3 min內該反應的平均反應速率為______________________。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。
a．v正（H2O）=2v逆（CO2） b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3
c．容器內密度保持不變 d．容器內壓強保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的____極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為_______________。
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【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）
陽離子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH- |
分別取溶液進行如下實驗：
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入銅粉，溶液質量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
請回答下列問題：
（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。
（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）
（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________ (填化學式)。
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【題目】在實驗室或生產生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（ ）
A.點燃氫氣前，必須檢驗氣體的純度
B.金屬鈉著火時應立即用沙土蓋滅
C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去
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