【題目】實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的一組儀器是（ ）
A. 托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶
B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C. 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
D. 容量瓶、燒杯、玻璃棒、分液漏斗
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) 
Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。
平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示：
則該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時，溶液中
的值等于______。（取兩位有效數(shù)字）
（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖所示。
由圖中信息可知:__________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____________________。
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【題目】下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A. 大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
B. “霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成均與氮的氧化物無關(guān)
C. 工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等，此外SO2還可以用于殺菌、消毒
D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡關(guān)系：
（1）這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過鏈?zhǔn)狡咸烟欠肿又械?/span>__________基和___________基通過_______________________反應(yīng)而形成的。
（2）用（1）反應(yīng)方式寫出由兩種簡單的有機物合成某一鏈狀醇醚（如右）的反應(yīng)方程式：________
（3）已知溴水（Br2+H2O）可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（ ）
A. 分離出汽油和煤油B. 原油脫鹽、脫水
C. 十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/span>D. 將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為
，回答下列問題。
（1）N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為___________。
（2）該物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有_____，分子中編號為① 的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_________。
（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點高低順序為CH42H63OH，其原因是________，三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是______, 與CH4互為等電子體的一種微粒是_________。
（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為________，若晶胞邊長為d pm ，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為______（不必化簡）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是___________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同）：______>_____;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______>______。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。
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