Question

【題目】一定質量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（ ）
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設乙醇的物質的量為x， 由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，則平均摩爾質量為 =42gmol﹣1 ，
由十字交叉法可知： ，
所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g，
所以CO的質量為1.4g，
故選B．
根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，再根據二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．