【題目】下列有關物質用途的說法正確的是
A. 氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B. 活性炭可用作水處理時的殺菌劑
C. 鋁制容器可用來儲運濃硝酸D. 氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.只有熱塑性高分子材料才可能是塑料
B.用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
C.有機玻璃是一種透光性好的塑料制品
D.脲醛塑料絕緣性好可用作電工器材
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A.氯化鎂屬于電解質，工業上可用電解其溶液的方法制鎂
B.鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑
C.Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D.溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3 ． 工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應室中的總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H= ． 反應原料來自煤的氣化．已知該反應的平衡常數表達式為K= 
，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為 ．
（3）在t℃時，反應②的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c（molL﹣1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是 
（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比 
的改變，二甲醚和甲醇的產率（產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）．反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ． 
（1）（圖1）制備Na2S2O3
①儀器b的名稱 ， d中盛放的試劑是 ．
②b中制備SO2 ， 反應的化學方程式 ．
③反應開始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出一條即可）．
（2）分離Na2S2O3并測定含量（圖2）
（I）為了減少產品損失，操作①時需 ． 操作②是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用做洗滌劑．干燥操作時（裝置如圖3所示），通入H2的目的是 ．
（II）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若 ， 則達到滴定終點．
③產品中Na2S2O35H2O的質量分數為（保留小數點后一位）．
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【題目】一定質量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（ ）
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間
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【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O，由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有
A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種
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