【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：
S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. CaO2的電子式：
D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br
【答案】A
【解析】
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子可以表示為：
S，故A正確；B．鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，Al3+是將原子的外層3個(gè)電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈣為離子化合物，過(guò)氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，鈣離子直接寫(xiě)成離子形式，過(guò)氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過(guò)氧化鈣的電子式為
，故C錯(cuò)誤；D．2-溴丙烷分子中，官能團(tuán)Br原子在2號(hào)C，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2BrCH3，故D錯(cuò)誤；故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
A. 第一電離能：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 電負(fù)性：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③=②>①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其 （ ）
A. 第三電子層上有4個(gè)電子B. 最高正價(jià)為+2
C. 最高正價(jià)為+4D. 第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）： 
回答下列問(wèn)題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上將Al3＋沉淀完全（Al3+的濃度為10-5mol/L），則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。
（3）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?/span>___________________________________。
（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN－，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
（2） 100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______
b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_________B______C__________D_______。
（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B：______________________________________________________
B與水__________________________________________________________________
（3）根據(jù)下列信息，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
氣體C和金屬鈉在440℃和800個(gè)大氣壓條件下，反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉：__________________________________________________________________
（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。
（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱(chēng)是_______________，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。
（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號(hào))。
（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a 為電池正極
B. 圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜
C. 電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小
D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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