【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是
A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒
D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應
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【題目】僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1鹽酸 | 用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體 | 制乙炔的發生裝置 |
實驗儀器或裝置 | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用。
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為________________。
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為_________。
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO
，在酸性條件下發生下述反應，請配平：
____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO
＋____
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為
2Ca3(PO4)2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10P4＋10CO
若反應生成31 g P4，則反應過程中轉移的電子數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢査容置瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。
II．
判斷下列說法正確的是（ ）
A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是
A. B電極發生還原反應
B. A電極上發生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D. 電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極
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【題目】人工光合系統裝置(如圖)可實現以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置為原電池，且銅為負極
B. 電池工作時，H＋向Cu電極移動
C. GaN電極表面的電極反應式為2H2O－4e－===O2＋4H＋
D. 反應CO2＋2H2O
CH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉移4 mol e－
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【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應， 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）
① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al
A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現NaNO2和維生素C的性質的是（ ）
A．還原性和氧化性 B．氧化性和還原性
C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性
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