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【題目】僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去KCl中少量MnO2	用10 mol·L-1鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1鹽酸	用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體	制乙炔的發生裝置
實驗儀器或裝置	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過濾的方法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，A錯誤；B．用10molL-1鹽酸配制100mL 0.1molL-1鹽酸，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或量筒，B錯誤；C．用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體，由于氯化銨不穩定，加熱易分解，則可以通過蒸發操作完成，C正確；D．應該用飽和食鹽水，且應該用分液漏斗，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應，濃度不同生成的還原產物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。

[查閱資料]

a．鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示

b．NO2沸點：21 ℃；NO沸點：－151 ℃

c．2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

(1)請寫出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反應的化學方程式：______________________；

[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L－1硝酸反應的產物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。

(2)a儀器的名稱是_____________。

(3)前一個C裝置的作用是_______，證明氣體產物中有NO生成的實驗現象是______。

(4)從后一個C裝置中逸出的氣體是________。

(5)某同學測想A溶液中可能還有一種還原產物NH4NO3，請設計實驗驗證他的猜想_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1) “焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則過量后引起反應的離子方程式為______________________。

(3) “系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是

A.風力發電B.火力發電C.電解煉鋁D.燃料電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_________________。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為______；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據的原理是________；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。