Question

【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

已知：反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A．反應Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、二氧化錳和雙氧水反應生成錳離子，錳元素的化合價降低，則過氧化氫中的氧元素化合價升高，所以判斷生成氧氣，根據電子守恒和電荷守恒分析，離子方程式正確，故A正確；B、陰極得到電子，化合價降低，故B錯誤；C、加入氯酸鉀，使+2價的錳離子被氧化為二氧化錳，氯酸鉀中的氯元素化合價降低生成氯氣，根據電荷守恒和電子守恒分析，離子方程式正確，故C正確；D、若加入高錳酸鉀，氧化錳離子生成二氧化錳，屬于歸中反應，故D正確。