Question

【題目】已知銅元素能形成多種化合物。

（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式 ，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)

（2）CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是 ，該晶體屬于 晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。

（3）Cu2+能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 ，NH3的VSEPR 模型為 。

Answer 1

【答案】（1）3s23p63d10 K Cr

（2）O>S>H>Cu 離子 配位鍵、氫鍵

（3）平面正方形 四面體形

【解析】

試題分析：（1）Cu是29號元素，其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以M能層的電子排布式為：3s23p63d10，Cu最外層電子數(shù)為1，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr。

（2）非金屬性越強，電負性越大，故電負性為：O＞S＞H＞Cu；硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，屬于離子晶體，銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵。

（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形，NH3分子中價層電子對=3+1=4，所以其VSEPR模型為四面體形，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型。