【題目】在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：
（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。
（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為_______。
（3）SO42-中心原子的雜化方式為_________。
（4）Mlm中含σ鍵與π數目之比為__________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示。
由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。
（6）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為____，晶體的空間利用率為__________。（列式計算）
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數相等。下列說法不正確的是（ ）
A. 與相同濃度的鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈
B. 多種具有漂白性的化合物中都含有Y元素
C. Y與Z，Y與W形成的化合物含有的化學鍵類型相同
D. 四種元素形成的簡單離子的半徑大小為：Z>W>X>Y
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【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是：
A. 該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發生取代反應
B. 該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D. 1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是( )
A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B. 物質D的聚集狀態一定是氣體
C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
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【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是
A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發現強光下的濃硝酸分解得快
D. 升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
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【題目】鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。
請回答：
（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。
（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。
（3）有關此實驗的說法正確的是________________。
A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲
B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色
C．實驗改進的優點之一是由實驗現象能直接得出反應產物
D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染
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