Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（ ）

A. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

B. 多種具有漂白性的化合物中都含有Y元素

C. Y與Z，Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同

D. 四種元素形成的簡單離子的半徑大小為：Z>W>X>Y

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，因此分別在二、三周期，Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等，則Z為Mg，W為Al，X為N，Y為O，A、同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，與等濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，故A說法正確；B、多種具有漂白性的化合物，如H2O2、HClO、Na2O2、NaClO等，都含有O，故B說法正確；C、形成的化合物分別是MgO、Al2O3，都屬于離子化合物，還有離子鍵，故C正確；D、簡單離子是N3－、O2－、Mg2＋、Al3＋，核外電子排布相同，因此離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，故D說法錯誤。