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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業上按下列路線合成結構簡式為的物質,該物質是一種香料。

請根據上述路線,回答下列問題:

(1)A的結構簡式可能為:____________

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為____________________________

(3)寫出下列反應④的化學方程式為(要求:有機物寫結構簡式,并注明反應條件):

_______________;⑥_______________

(4)工業生產中,中間產物A須經反應③④⑤得D,而不采取直接轉化D的方法,其原因是___________

(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征:

①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;

②分子中有苯環,且苯環上的一溴代物有兩種。

寫出符號上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種):_______________________

【答案】 (或 加成 消去 水解或取代 的水解產物 不能通過氧化反應而得到產品(或A中的水解產物中的-OH不在鏈端,不能氧化成-CHO)

【解析】本題考查有機物的合成和推斷,(1)反應②的條件是光照,發生取代反應,氯原子取代取代基上的氫原子,因此A可能結構簡式為:;(2)對比反應①前后反應物和生成物結構簡式,應該是丙烯中碳碳雙鍵中一個鍵發生斷裂,因此反應①是加成反應,反應④發生加成反應,則B中含有碳碳雙鍵,即反應③發生消去反應,反應⑥發生氧化反應,說明D中含有羥基,即反應⑤應是發生鹵代烴的水解,即取代反應或水解反應;(3)反應④發生加成反應,Cl加成到含氫原子多的不飽和碳原子上,即反應方程式為:;反應⑥發生醇的氧化反應,即反應方程式為:;(4)的水解產物 不能通過氧化反應而得到產品(或A中的水解產物中的-OH不在鏈端,不能氧化成-CHO;(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,即結構簡式中含有碳碳雙鍵或除苯環以外還有一個環,②苯環上的一溴代物有2種,說明苯環上有兩個取代基,且處于對位,因此同分異構體為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在下列各組物質中,找出合適的序號填在對應的空格內(每個小題只有一個正確答案):

A.金剛石和石墨  B.12C和14C  C. K和Ca

D.CH3-CH2-CH2-CH3 E.冰醋酸和乙酸

F.甲烷和庚烷 G.淀粉和纖維素

①互為同位素的是________

②互為同素異形體的是__________

③互為同系物的是________

④互為同分異構體的是________

⑤為同一種物質的是________

(2)現有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其序號填入相應的括號中。

①葡萄糖溶液______   ②食鹽溶液_________

③淀粉溶液_______   ④雞蛋清溶液_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中,發生反應A(g)+3B(g)2C(g),有關變化如圖所示.下列說法正確的是(  )

A. 圖中表示氣體B物質的量隨時間變化的曲線是X

B. 2min內用C表示的反應速率υ(C)是0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡時,氣體A的濃度是0.45 molL﹣1

D. 平衡時,氣體B的轉化率是70%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2014新課標1】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.溴酸銀的溶解時放熱過程

B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C60 時溴酸銀的Ksp約等于6×104

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項敘述中,正確的是 ( )

A. N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大

B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區元素

C. 2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. SO2O3PO43—ClO4互為等電子體

B. 甲烷分子失去一個H+,形成CH3,其碳原子的雜化類型發生了改變

C. CH4BCl3SO2都是含有極性鍵的非極性分子

D. 所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加熱 C. 加入NaOH溶液 D. 配成溶液后通入CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016江蘇卷】實驗室以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______

2)加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________

3)用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______

為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,______、靜置、分液,并重復多次。

4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O

[已知該溶液中pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質,試根據實驗回答:

(1)準確稱取4.1g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________

(3)取10.00mL待測液,用___________________ 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,甲基橙做指示劑,滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視____________,至出現______________的現象時即到達滴定終點。

(5)根據下列數據,計算待測燒堿的純度:__________________。(保留四位有效數字)

滴定次數

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作會造成測量結果偏高的是_________

①用蒸餾水沖洗錐形瓶;

②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外;

③讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視;

④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管;

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同步練習冊答案
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