Question

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是

A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿

B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH

C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交

D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，0.1000 mo1/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，所以XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿，即A正確；B、當V(HCl)=15.00mL時，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小順序為XOH>MOH>YOH，溶液中的陰離子只有Cl-和OH-，所以溶液中離子總濃度大小順序也是XOH>MOH>YOH，故B正確；C、當鹽酸滴加至20.00 mL時，三者都恰好完全反應，但由于三種堿的強弱不同，生成的鹽中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三種鹽溶液的pH不同，三條曲線不會相交，故C不正確；D、當逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，開始在鹽酸逐漸與三種堿反應生成鹽的過程中，水的電離程度逐漸增大，隨著過量鹽酸的逐漸增多，增大了抑制水電離的程度，使水的電離程度逐漸減小，所以D正確。本題正確答案為C。