【題目】實驗室制取氧氣的反應：2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下，反應的速率最快的是（ ）
選項 | H2O2的質量分數 | 溫度 | 催化劑 |
A | 5% | 5℃ | MnO2 |
B | 5% | 40℃ | MnO2 |
C | 10% | 5℃ | 無 |
D | 10% | 40℃ | MnO2 |
A.AB.BC.CD.D
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
（查閱資料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。
（實驗一）實驗室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是______________________。
(3)實驗結束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為___________，最后拆除裝置。
(4)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定時1.000×10－4mol/L的標準AgNO3溶液應用___________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現象是___________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準：___________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧（O3）的物質的量之比為____，所含分子數之比為____，所含原子數之比為____。
（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質量為____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物質的量為____mol。
（3）在標準狀況下，4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L，它與標準狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___，沉淀A____。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
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【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：
（1）100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常數K為___________。
（2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分數增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時間內消耗N2O4和NO2的物質的量之比等于1：2
（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。
（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。
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【題目】能源危機當前是一個全球性問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是_____(填字母)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_____填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為ΔH＝_____。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_________kJ。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：__________________。
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【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是
[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，Fe(OH)2的ksp為8×10－16]
A. 曲線A表示c(Fe2+)
B. 當V(NaOH)=30mL時，Fe2+開始沉淀
C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【題目】近幾年地球發生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質量為________；
（2）該溶液中含水________ g；
（3）該溶液的物質的量濃度為________ mol/L(精確到小數點后面兩位)。
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（ ）
A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B.在醫療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
C.自來水中加入少量明礬，生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用
D.人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2
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