Question

【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧（O3）的物質的量之比為____，所含分子數之比為____，所含原子數之比為____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質量為____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物質的量為____mol。

（3）在標準狀況下，4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L，它與標準狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子。

Answer 1

【答案】3：2 3：2 1：1 103 0.1 6.72 13.44

【解析】

(1)根據n=計算物質的量之比，分子數目之比等于其物質的量之比，二者均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數目相等；

(2)根據n(NaR)=n(Na+)= n(R-)，結合M=計算；

(3)根據n===結合分子構成計算。

(1)根據n=可知，等質量的氧氣和臭氧(O3)的物質的量之比為∶=48∶32=3∶2，二者含有分子數目之比為3∶2，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數目相等，所含原子數目之比為1∶1，故答案為：3∶2；3∶2；1∶1；

(2)n(NaR)=n(Na+)=0.2mol，M(NaR)==103g/mol，M(R)=103g/mol-23g/mol=80g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為=0.1mol，故答案為：103；0.1；

(3)n(CH4)==0.3mol，V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，n(H)=0.3mol×4=1.2mol，則n(H2S)=n(H)=0.6mol，V(H2S)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：6.72；13.44。