【題目】在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（ ）
A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學平衡常數K、電離平衡常數Ka、水的離子積常數Kw的說法中錯誤的是
A.各常數的大小與溫度有關
B.各常數的大小說明平衡體系正反應的程度大小
C.若溫度升高則各常數一定增大
D.化學平衡常數越大反應物平衡轉化率越大
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【題目】下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是
A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】下列有關離子方程式的書寫正確的是
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-
AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4
B. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反應：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】下列說法正確的是
A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D. 要實現Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑
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【題目】為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
II | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
III | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
IV | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是
A. 由I中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K＝20
B. II可能是通過增大C的濃度實現的
C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D. 第IV組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現
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【題目】（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。則該氣體的相對分子質量為________。若該氣體為化合物，其名稱為_____________。
（2）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為________，原子個數比為________。
（3）112 mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32 g，該氣體的摩爾質量約為___________。
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