Question

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關(guān)反應(yīng)原理如下（　�。�
①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）?3FeS（s）+4H₂O（g）
②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）?2FeS（s）+3H₂O（g）
③FeO（s）+H₂S（g）?FeS（s）+H₂O（g）
溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑

B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的脫除率越高

D．反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高

Answer 1

A．根據(jù)化合價(jià)判斷，①、②中鐵的氧化物都是氧化劑、③中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①、②、③升溫平衡常數(shù)都減小，說(shuō)明升溫平衡左移，則反應(yīng)①、②、③正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)①、②、③中升溫平衡常數(shù)都減小，說(shuō)明升溫平衡左移H₂S的脫除率降低，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①、②、③都是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，H₂S脫除率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．