Question

某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反應過程中發生如下變化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，則下列說法不正確的是   

A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6

C．當轉移0.2mol電子時，生成的還原產物的物質的量為0.1mol

D．發生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

Answer 1

C

試題分析：根據物質的氧化性、還原性的強弱規律可知反應為：K₂Cr₂O₇+14HCl= 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O. A．由此反應可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，正確；B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6，正確；C．由方程式可知：每轉移6mol的電子，生成氧化產物3mol。當轉移0.2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為0.1mol，錯誤；D．發生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為6:14=3:7，錯誤。