Question

【題目】下列實驗裝置圖合理的是

A. 裝置①可實現：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B. 裝置②能構成鋅銅原電池

C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉

D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

Answer 1

【答案】A

【解析】A、銅連接電源的正極，因此銅作陽極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨連接電源的負極，石墨作陰極，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電解反應方程式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故A正確；B、不能構成原電池，在左端燒杯中發生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成原電池：應是左端燒杯盛放ZnSO4，右端燒杯盛放CuSO4，故BC錯誤；C、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；D、洗氣時，應是長管進氣，短管出氣，故D錯誤。