Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

回答下列問題：

（1）h元素的名稱是______，九種元素中金屬性最強的是_______ （填元素符號）。

（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式____（填化學式）。

（3）b、c、d、e的原子半徑依次________（填增大或減小）。

（4）e、h元素的氫化物中，熱穩定性大的是__（填氫化物的化學式）。

（5）化合物f2d2與化合物 a2d 反應的離子方程式__________。

（6）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】 溴 Na NaOH 減小 HF 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 2Al2O3 = 4Al +3O2

【解析】根據元素在周期表中的位置，可以推知A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F為Na，G為Al，H為Br，I為Kr．

（1）h元素的名稱是 溴；元素周期表中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，從右到左，元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性最強的金屬在左下角，即為九種元素中金屬性最強的是Na （填元素符號）。（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式 NaOH。（3）同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，b、c、d、e的原子半徑依次減小。（4）元素周期表中，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性減弱，e、h元素的氫化物中，熱穩定性大的是HF。（5）化合物f2d2與化合物 a2d 反應的離子方程式2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 。（6）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式2Al2O3 4Al +3O2。