【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷
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【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現氣泡，溶液先出現渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應
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【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數。
①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)
請回答下列問題：
⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接___，___接____，___接B。
⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。
⑶液體X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油
⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。
①檢查裝置的氣密性；
②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平；
④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統中SO2全部排出。
⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na2SO3的質量分數是____________，含有的雜質是__________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O
C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現氣泡，溶液先出現渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應
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【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，己知：
①2Fe2O3(s)+3C(s)
4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1O76kJ的能量
斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題：
（l）斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為_________。
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （選填“>”“<”或“=”）。
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：
編號 | 容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數Kl=_______。
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v(CO2)=_____。
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）________。
A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉化率al<a2
C. K1=K3 D. 平衡時氣體壓強：P3>Pl
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發生反應② ，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示。
6min時，改變的外界條件為_________，理由為___________。
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【題目】環扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 環扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B. 環扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C. 環扁桃酸酯可以發生加成、取代、消去等反應
D. 1 mol環扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應
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