【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【題目】某同學將鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（ ）
A. 導線中有電子流動，電流方向為A流向B
B. 溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強
C. 電極A上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向電極B附近移動
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【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】鹵素單質都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質的實驗。
（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程。
①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C裝置的作用是________________________________________。
⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括______________________________。
（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質的氧化性強弱。實驗記錄如下：
實驗步驟 | Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
實驗現象 | 溶液變為黃色 | 溶液變為黃色 | 溶液變為藍色 |
實驗結論 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你認為上述實驗設計（填“”或“不能”__________達到實驗目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________。
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【題目】已知A、B、C均為單質， A是生產生活中用量最大的金屬，室溫下B是一種黃綠色氣體，C是最輕的無色氣體、也是一種良好的高能燃料，在合適的反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色的。
請回答：
（1）試寫出下列物質的化學式：
A_____________，B_______________，C________________。
（2）反應①的化學方程式：__________________________。
（3）反應②的化學方程式：__________________________。
（4）反應③的化學方程式：__________________________。
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【題目】某氣態烴1mol最多能與2mol氯化氫發生加成反應，所得產物又能與8mol氯氣發生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態烴為（ ）
A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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