Question

【題目】工業純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用如下圖所示的裝置測定工業純堿中有效成分的含量。

實驗過程的主要步驟是：

①準確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。

②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質量為y g。

③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產生氣體為止。

④緩緩鼓入空氣數分鐘，然后將干燥管取下，準確稱量其質量為W g。

根據以上實驗，填寫下列空格：

(1)裝置A的作用是____________________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”“小”或“不變”，下同)。

(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________。

(3)通入空氣的作用是____________________。如果不通入空氣，會導致實驗結果偏________。

Answer 1

【答案】 除去空氣中的CO2 大 吸收水分，干燥CO2 大 使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產生的CO2排出 小

【解析】

由實驗裝置可以知道，A中氫氧化鈉溶液可除去空氣中的二氧化碳，C中碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，緩緩鼓入空氣數分鐘，空氣將C中生成的二氧化碳氣體排出，B中濃硫酸干燥氣體，，堿石灰吸收二氧化碳，將干燥管取下，準確稱其質量為W g，即為二氧化碳的質量。

(1)裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，如果不用裝置A,空氣中的二氧化碳也會進入堿石灰，使W偏大；

(2)裝置B的作用是吸收水分，干燥二氧化碳，如果不用裝置B，水蒸氣也會進入堿石灰，W偏大,會導致實驗結果偏大；

(3)通入空氣的作用是使廣口瓶中反應產生的二氧化碳排出，如果不通入空氣，二氧化碳不能完全被吸收，W偏小，會導致實驗結果偏小。